Clasificación de los polímeros pdf
¿Qué es el grado de cristalinidad? El grado de cristalinidad del polímero se define como la fracción de la muestra que es cristalina. Puede expresarse en términos de fracción de masa o de fracción de volumen. El grado de cristalinidad por fracción de volumen viene dado por Donde, Xₘ = Grado de cristalinidad por masa V = Volumen específico de la muestra Vₐ = Volumen específico del polímero totalmente amorfo Vc = Volumen específico del polímero totalmente cristalino Factores que afectan al grado de cristalinidad 1. El peso molecular Con el aumento del peso molecular del polímero, el grado de cristalinidad aumenta debido a un gran número de enredos de la cadena que restringen el crecimiento de un cristalito. 2. Simetría de la unidad de repetición Una estructura de unidad de repetición simétrica como el CH₂ facilita la formación de cristalitos. Así, aumenta el grado de cristalinidad. Por eso los copolímeros aleatorios no cristalizan porque no hay regularidad de la unidad de repetición. 3. Chai
¿Qué son los disolventes verdes? Los disolventes verdes, también conocidos como disolventes biológicos respetuosos con el medio ambiente, se derivan del procesamiento de cultivos. Hay muchos tipos de disolventes verdes como los líquidos iónicos, los fluidos supercríticos, el agua y el agua supercrítica. Estos disolventes verdes son mucho más ecológicos, menos tóxicos y menos peligrosos que los compuestos orgánicos volátiles (COV) tradicionales. Por ejemplo, el lactato de etilo El lactato de etilo es un disolvente verde derivado del procesamiento del maíz. El lactato de etilo es el éster del ácido láctico que se utiliza como disolvente en la industria de las pinturas y los revestimientos. Tipos de disolventes verdes 1. Fluidos supercríticos Un compuesto que existe por encima de su presión crítica (Pc) y de su temperatura crítica (Tc) se conoce como fluido supercrítico o SCF. Sus propiedades químicas y físicas están entre las de un gas y un líquido. Diagrama de fases que muestra la región de los fluidos supercríticos Los líquidos supercríticos son el sustituto perfecto de los disolventes orgánicos para los procesos industriales y de laboratorio d
Clasificar la polimerización
En la química de los polímeros, una unidad de repetición o unidad repetitiva es una parte de un polímero cuya repetición produciría la cadena polimérica completa (excepto los grupos terminales) al unir las unidades de repetición sucesivamente a lo largo de la cadena, como las cuentas de un collar[1].
Una unidad de repetición se denomina a veces unidad de mer o mer. “Mer” tiene su origen en la palabra griega “meros”, que significa una parte. De ahí deriva el significado de la palabra polímero, que significa “muchos mers”. Una unidad de repetición (o mer), no debe confundirse con el término monómero, que se refiere a la pequeña molécula a partir de la cual se sintetiza un polímero[5].
En este caso, la unidad de repetición tiene los mismos átomos que el monómero cloruro de vinilo CH2=CHCl. Cuando se forma el polímero, el doble enlace C=C del monómero se sustituye por un enlace simple C-C en la unidad de repetición del polímero, que se une mediante dos nuevos enlaces a las unidades de repetición adyacentes.
El subíndice “n” indica el grado de polimerización, es decir, el número de unidades enlazadas. La masa molecular de la unidad de repetición, MR, es simplemente la suma de las masas atómicas de los átomos de la unidad de repetición. La masa molecular de la cadena es simplemente el producto nMR. Aparte de los polímeros monodispersos, normalmente hay una distribución de masa molar causada por cadenas de diferente longitud.
Clasificación de los polímeros según su comportamiento térmico
Antes de los primeros años de la década de 1920, los químicos dudaban de la existencia de moléculas con pesos moleculares superiores a unos pocos miles. Este punto de vista limitado fue cuestionado por Hermann Staudinger, un químico alemán con experiencia en el estudio de compuestos naturales como el caucho y la celulosa. En contraste con la racionalización predominante de estas sustancias como agregados de pequeñas moléculas, Staudinger propuso que estaban formadas por macromoléculas compuestas por 10.000 o más átomos. Formuló una estructura polimérica para el caucho, basada en una unidad repetitiva de isopreno (denominada monómero). Por sus aportaciones a la química, Staudinger recibió el Premio Nobel en 1953. Los términos polímero y monómero derivan de las raíces griegas poly (muchos), mono (uno) y meros (parte).
El reconocimiento de que las macromoléculas poliméricas constituyen muchos materiales naturales importantes fue seguido por la creación de análogos sintéticos con diversas propiedades. De hecho, las aplicaciones de estos materiales como fibras, películas flexibles, adhesivos, pinturas resistentes y sólidos resistentes pero ligeros han transformado la sociedad moderna. En los siguientes apartados se analizan algunos ejemplos importantes de estas sustancias.
Diagrama de flujo de la clasificación de los polímeros
Los polímeros están por todas partes. Basta con mirar a nuestro alrededor. Tu botella de agua de plástico. Las puntas de goma de silicona de los auriculares de tu teléfono. El nylon y el poliéster de tu chaqueta o tus zapatillas. La goma de los neumáticos del coche familiar. Ahora mírate en el espejo. Muchas proteínas de tu cuerpo también son polímeros. Piensa en la queratina, el material del que están hechos tu pelo y tus uñas. Incluso el ADN de tus células es un polímero.
Por definición, los polímeros son moléculas de gran tamaño formadas por la unión (enlace químico) de una serie de bloques de construcción. La palabra polímero viene del griego y significa “muchas partes”. Cada una de esas partes es lo que los científicos llaman un monómero (que en griego significa “una parte”). Piense en un polímero como una cadena, en la que cada uno de sus eslabones es un monómero. Estos monómeros pueden ser sencillos -sólo un átomo o dos o tres- o pueden ser complicadas estructuras en forma de anillo que contienen una docena de átomos o más.
En algunos casos, los polímeros forman redes ramificadas en lugar de cadenas simples. Independientemente de su forma, las moléculas son muy grandes. De hecho, son tan grandes que los científicos las clasifican como macromoléculas. Las cadenas de polímeros pueden incluir cientos de miles de átomos, incluso millones. Cuanto más larga sea una cadena polimérica, más pesada será. Y, en general, los polímeros más largos darán a los materiales fabricados con ellos una mayor temperatura de fusión y ebullición. Además, cuanto más larga sea la cadena de un polímero, mayor será su viscosidad (o resistencia a fluir como líquido). La razón: Tienen una mayor superficie, lo que hace que quieran adherirse a las moléculas vecinas.