Análisis conformacional del ciclohexano
En las ciencias físicas, un coeficiente de partición (P) o coeficiente de distribución (D) es la relación de las concentraciones de un compuesto en una mezcla de dos disolventes inmiscibles en equilibrio. Esta relación es, por tanto, una comparación de las solubilidades del soluto en estos dos líquidos. El coeficiente de partición se refiere generalmente a la relación de concentración de las especies no ionizadas del compuesto, mientras que el coeficiente de distribución se refiere a la relación de concentración de todas las especies del compuesto (ionizadas más no ionizadas)[1].
En las ciencias químicas y farmacéuticas, ambas fases suelen ser disolventes[2]. Lo más habitual es que uno de los disolventes sea el agua, mientras que el segundo es hidrofóbico, como el 1-octanol[3]. Por lo tanto, el coeficiente de partición mide lo hidrofílica (“amante del agua”) o hidrofóbica (“temerosa del agua”) que es una sustancia química. Los coeficientes de partición son útiles para estimar la distribución de los fármacos en el organismo. Los fármacos hidrofóbicos con altos coeficientes de partición octanol-agua se distribuyen principalmente en zonas hidrofóbicas, como las bicapas lipídicas de las células. Por el contrario, los fármacos hidrofílicos (coeficientes de partición octanol/agua bajos) se encuentran principalmente en regiones acuosas como el suero sanguíneo[4].
Uso de un diagrama de fases triangular (ternario)
Antes de examinar las separaciones cromatográficas, es útil considerar el proceso de separación en una extracción líquido-líquido. Algunas características de este proceso son muy similares a las de las separaciones cromatográficas. El procedimiento básico para realizar una extracción líquido-líquido consiste en tomar dos fases inmiscibles, una de las cuales suele ser agua y la otra suele ser un disolvente orgánico. Las dos fases se colocan en un dispositivo llamado embudo de separación, y los compuestos del sistema se distribuirán entre las dos fases. Hay dos términos utilizados para describir esta distribución, uno de los cuales se denomina coeficiente de distribución (CD) y el otro, coeficiente de partición (CD).
El coeficiente de distribución es la relación entre la concentración de soluto en la fase orgánica y la concentración de soluto en la fase acuosa (los términos V son el volumen de las fases). Se trata esencialmente de un proceso de equilibrio por el que empezamos con el soluto en la fase acuosa y dejamos que se distribuya en la fase orgánica.
Pruebas de trazado de pozo a pozo para la caracterización de yacimientos y
En las ciencias físicas, un coeficiente de partición (P) o coeficiente de distribución (D) es la relación de las concentraciones de un compuesto en una mezcla de dos disolventes inmiscibles en equilibrio. Esta relación es, por tanto, una comparación de las solubilidades del soluto en estos dos líquidos. El coeficiente de partición se refiere generalmente a la relación de concentración de las especies no ionizadas del compuesto, mientras que el coeficiente de distribución se refiere a la relación de concentración de todas las especies del compuesto (ionizadas más no ionizadas)[1].
En las ciencias químicas y farmacéuticas, ambas fases suelen ser disolventes[2]. Lo más habitual es que uno de los disolventes sea el agua, mientras que el segundo es hidrofóbico, como el 1-octanol[3]. Por lo tanto, el coeficiente de partición mide lo hidrofílica (“amante del agua”) o hidrofóbica (“temerosa del agua”) que es una sustancia química. Los coeficientes de partición son útiles para estimar la distribución de los fármacos en el organismo. Los fármacos hidrofóbicos con altos coeficientes de partición octanol-agua se distribuyen principalmente en zonas hidrofóbicas, como las bicapas lipídicas de las células. Por el contrario, los fármacos hidrofílicos (coeficientes de partición octanol/agua bajos) se encuentran principalmente en regiones acuosas como el suero sanguíneo[4].
Estudiar la cinética de descomposición, el complejo formado
Debería ser rutinario saber si el tensioactivo prefiere estar en la fase de aceite o de agua. Normalmente queremos que esté en la interfase, así que si es atraído demasiado a una fase, se desperdiciará gran parte de él.
Pero, ¿es difícil medir el coeficiente de partición? Felizmente, a través de una idea ingeniosa, es realmente sencillo. Espero que esta aplicación anime a más formuladores a añadir los coeficientes de partición a la caracterización rutinaria de sus tensioactivos.
A menudo se pasa por alto una propiedad clave de los tensioactivos: el coeficiente de partición, es decir, cuánto prefiere un determinado tensioactivo estar en la fase oleosa en lugar de en la fase acuosa. Si en el equilibrio la concentración de tensioactivo en el aceite es Coil y en el agua es Cwater, el coeficiente de partición viene dado por Kp = Coil/Cwater
¿Por qué es importante el coeficiente de reparto? Si se cree en la regla de Bancroft (“La fase en la que un emulsionante es más soluble constituye la fase continua”), es una información útil, aunque hay muchas excepciones a Bancroft. En términos más generales, si el coeficiente de partición está muy a favor de una fase y no de la otra, lo más probable es que no sea una molécula interfacial tan buena porque cualquier molécula de surfactante que esté en el interior de una fase no hace nada útil en la interfase.