Conclusion de una practica de conbustion de polimeros

GCSE Science Revision Chemistry “Required Practical 4

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J Polym Environ 27, 600-611 (2019). https://doi.org/10.1007/s10924-019-01368-4Download citaCompartir este artículoCualquier persona con la que compartas el siguiente enlace podrá leer este contenido:Obtener enlace compartibleLo sentimos, actualmente no está disponible un enlace compartible para este artículo.Copiar al portapapeles

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El Journal of Organic Chemistry (JOC) acepta contribuciones originales de investigación fundamental en todas las ramas de la teoría y la práctica de la química orgánica. Al seleccionar los manuscritos para su publicación, los editores ponen énfasis en la calidad y novedad del trabajo, así como en la amplitud del interés para la comunidad de la química orgánica.

A continuación se incluyen los manuscritos que se centran en los siguientes temas, junto con una guía. El ámbito de la química orgánica es más amplio que estas áreas de investigación y el Consejo Editorial recibe y evalúa constantemente manuscritos que aborden otros temas. Las directrices para las áreas de interés específicas son las siguientes:

(a) Se espera que los manuscritos de métodos sintéticos de uno o varios pasos y los de síntesis total demuestren estrategias, transformaciones o rutas acortadas para llegar a estructuras objetivo que muestren novedad conceptual, y no simplemente la extensión de la química previamente reportada a una clase diferente de sustratos de reacción, reactivos o catalizadores.

Cómo determinar la polaridad en una molécula

Reprints and PermissionsAbout this articleCite this articleMa, K., Zene, M.T.A.M., Baozhen, L. et al. Investigating the effects of polymer plugging mechanism of liquid production decrease and improvement by the cross-linked gel performance.

Sci Rep 11, 20344 (2021). https://doi.org/10.1038/s41598-021-99385-8Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

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Factor de impacto de la degradación y la estabilidad del polímero

“Quemadura” redirige aquí. Para el tipo de lesión, véase Quemadura. Para la combustión sin ignición externa, véase combustión espontánea. Para el motor de un vehículo, véase motor de combustión interna. Para otros usos, véase Quema (desambiguación), Combustión (desambiguación) y Disparo (desambiguación).

La combustión, o quemado,[1] es una reacción química redox exotérmica de alta temperatura entre un combustible (el reductor) y un oxidante, normalmente el oxígeno atmosférico, que produce productos oxidados, a menudo gaseosos, en una mezcla denominada humo. La combustión no siempre da lugar a un incendio, ya que una llama sólo es visible cuando las sustancias en combustión se vaporizan, pero cuando lo hace, una llama es un indicador característico de la reacción. Aunque hay que superar la energía de activación para iniciar la combustión (por ejemplo, usando una cerilla encendida para encender un fuego), el calor de una llama puede proporcionar suficiente energía para que la reacción se mantenga por sí misma.

La combustión suele ser una complicada secuencia de reacciones radicales elementales. Los combustibles sólidos, como la madera y el carbón, sufren primero una pirólisis endotérmica para producir combustibles gaseosos cuya combustión suministra luego el calor necesario para producir más de ellos. La combustión suele ser lo suficientemente caliente como para que se produzca una luz incandescente en forma de resplandor o de llama. Un ejemplo sencillo es la combustión de hidrógeno y oxígeno en vapor de agua, una reacción que se utiliza habitualmente para alimentar los motores de los cohetes. Esta reacción libera 242 kJ/mol de calor y reduce la entalpía en consecuencia (a temperatura y presión constantes):

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