Ejemplos de polimeros que se usan en la vida diaria

Ensayo sobre la importancia de los polímeros en la vida cotidiana

¿Qué es un polímero? Un polímero es cualquier sustancia que se fabrica combinando varias unidades de una sustancia conocida como “monómero”. De ahí que reciba el nombre de “poli” (que significa “muchos”) y “mer” (que significa “unidad”).

La complejidad de las estructuras de los polímeros es muy variada, lo que los hace muy versátiles y facilita sus innumerables aplicaciones. Como se ve por todas partes, desde los plásticos de un solo uso hasta los electrodomésticos de alta calidad, los polímeros encuentran su utilidad en todos los aspectos del estilo de vida moderno.

En este proceso químico, los monómeros, en presencia de catalizadores adecuados, reaccionan para formar diversos polímeros. Los dos principales tipos de reacciones de polimerización que dan lugar a los polímeros son la polimerización por adición y la polimerización por condensación. Aquí, un monómero, generalmente insaturado, reacciona mediante la reacción de adición. Esto produce una cadena del polímero deseado. En pocas palabras, {eq}nRCH=CH_2 \rightarrow [RCH-CH_2]_n {/eq} En la primera etapa, la de iniciación, los dobles enlaces del monómero serán atacados por un radical de un iniciador. Esto conduce a la formación de un compuesto intermedio formado por el radical del iniciador y el monómero. En el segundo paso, este compuesto reacciona con otro monómero, propagando así la reacción. Finalmente, en el paso de terminación, se forma el polímero y el radical se une con otro radical en el paso de crecimiento de la cadena. Ejemplo: la formación del PVC. Propiedades de los polímerosLa diferencia de estructura, el tipo de fuerzas intermoleculares implicadas y el método utilizado para la síntesis son algunos de los factores que influyen en las propiedades de los polímeros. Las propiedades a tener en cuenta son las físicas y las químicas.

Usos de los polímeros sintéticos en la vida cotidiana

Los polímeros están formados por varias moléculas que se combinan para formar largas cadenas. Los polímeros suelen tener puntos de fusión y ebullición elevados, como el PVC (policloruro de vinilo), el poliestireno o la celulosa. Estas moléculas simples que se unen para formar polímeros se conocen como monómeros.

Los monómeros son los bloques de construcción de moléculas más complejas, llamadas polímeros. Por lo tanto, podemos decir que un monómero es una molécula que forma la unidad básica de los polímeros y se unen con otros monómeros para formar una molécula de cadena repetitiva. Como la glucosa, el cloruro de vinilo, los aminoácidos, etc.

Se forman con la ayuda de un proceso conocido como polimerización. Es el proceso de unión de monómeros más pequeños en los polímeros mediante un enlace covalente. Durante la polimerización, se pierden grupos químicos de los monómeros para que puedan unirse. En el caso de los biopolímeros de hidratos de carbono, se trata de una reacción de deshidratación en la que se forma agua.

Polímeros en artículos domésticos

Algunos polímeros sintéticos conocidos en el hogar son: Los nylons en los textiles y tejidos, el teflón en las sartenes antiadherentes, la baquelita en los interruptores eléctricos, el policloruro de vinilo (PVC) en las tuberías, etc. Las botellas comunes de PET están hechas de un polímero sintético, el tereftalato de polietileno. Los estuches y cubiertas de plástico están hechos en su mayoría de polímeros sintéticos como el polietileno y los neumáticos se fabrican con cauchos de Buna[1]. Sin embargo, debido a los problemas medioambientales creados por estos polímeros sintéticos, que en su mayoría no son biodegradables y a menudo se sintetizan a partir del petróleo, también se están considerando alternativas como los bioplásticos. Sin embargo, son caros en comparación con los polímeros sintéticos[2].

Nota 3: La ingeniería genética es ahora capaz de generar análogos no naturales de los biopolímeros que deberían denominarse biopolímeros artificiales, por ejemplo, proteínas artificiales, polinucleótidos artificiales, etc.[3].

Se utiliza en aplicaciones de alto rendimiento, como el calzado deportivo, los componentes de dispositivos electrónicos, los conductos de combustible de los automóviles, los tubos neumáticos de los frenos de aire, las tuberías flexibles de petróleo y gas y los umbilicales de fluidos de control, y los catéteres.

Usos de los polímeros en la vida cotidiana pdf

Los polímeros están por todas partes. Basta con mirar a nuestro alrededor. Tu botella de agua de plástico. Las puntas de goma de silicona de los auriculares de tu teléfono. El nylon y el poliéster de tu chaqueta o tus zapatillas. La goma de los neumáticos del coche familiar. Ahora mírate en el espejo. Muchas proteínas de tu cuerpo también son polímeros. Piensa en la queratina, el material del que están hechos tu pelo y tus uñas. Incluso el ADN de tus células es un polímero.

Por definición, los polímeros son moléculas de gran tamaño formadas por la unión (enlace químico) de una serie de bloques de construcción. La palabra polímero viene del griego y significa “muchas partes”. Cada una de esas partes es lo que los científicos llaman un monómero (que en griego significa “una parte”). Piense en un polímero como una cadena, en la que cada uno de sus eslabones es un monómero.  Estos monómeros pueden ser sencillos -sólo un átomo o dos o tres- o pueden ser complicadas estructuras en forma de anillo que contienen una docena de átomos o más.

En algunos casos, los polímeros forman redes ramificadas en lugar de cadenas simples. Independientemente de su forma, las moléculas son muy grandes. De hecho, son tan grandes que los científicos las clasifican como macromoléculas. Las cadenas de polímeros pueden incluir cientos de miles de átomos, incluso millones. Cuanto más larga sea una cadena polimérica, más pesada será. Y, en general, los polímeros más largos darán a los materiales fabricados con ellos una mayor temperatura de fusión y ebullición. Además, cuanto más larga sea la cadena de un polímero, mayor será su viscosidad (o resistencia a fluir como líquido). La razón: Tienen una mayor superficie, lo que hace que quieran adherirse a las moléculas vecinas.

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