X liu n fechler y m antonietti chem soc rev 2013 42 8237 8265
ResumenLos materiales cerámicos avanzados han progresado significativamente en los últimos años. Este progreso está estrechamente relacionado con el desarrollo de nuevas rutas sintéticas que proporcionan no sólo la preparación de materiales conocidos con propiedades mejoradas, sino también el descubrimiento de nuevos compuestos. Este capítulo ofrece una visión general de los métodos sintéticos establecidos para preparar cerámicas basadas en óxidos y no óxidos a partir de precursores en fases condensadas. Se resumen las estrategias sintéticas típicas realizadas en fases líquidas o sólidas. Además, se consideran los métodos de síntesis innovadores, como el sol-gel y la técnica de pirólisis derivada de polímeros, para desarrollar cerámicas avanzadas con propiedades excepcionales.
Los requisitos que se exigen a las sales son que sean estables, fácilmente disponibles, baratas y fácilmente lavables con agua. Es deseable una baja temperatura de fusión, y a menudo se utiliza una composición eutéctica (la composición a la temperatura mínima de liquidus). Las sales típicas utilizadas en la síntesis de EM son los haluros, los hidróxidos y los oxosales (Tabla 2). En muchos casos, se utilizan mezclas eutécticas de sales para reducir la temperatura de formación del líquido. Por ejemplo, los puntos de fusión del NaCl y del KCl son de 801 y 770 °C, respectivamente. Sin embargo, la composición eutéctica de una mezcla de 0,5 NaCl-0,5 KCl presenta un punto de fusión de 650 °C. Una mezcla de 0,635 Li2SO4-0,365 Na2SO4 es la sal fundida más utilizada entre los sulfatos debido a su baja temperatura de fusión, que es de 594 °C, mientras que la de Na2SO4-K2SO4 es de 823 °C. Otros requisitos son (1) una baja presión de vapor de la sal fundida a la temperatura de fusión y (2) que no se produzcan reacciones indeseables de la sal fundida ni con los reactivos ni con el producto.Tabla 2 Puntos de fusión y composiciones de algunos haluros metálicos, hidróxidos y sistemas de oxosaltos comúnmente utilizadosTabla completa
Disolución del polímero
El campo de los materiales está representado principalmente por la cerámica, los metales y los polímeros. Aunque se han producido notables mejoras en el ámbito de la cerámica y los metales, es el campo de los polímeros el que ha experimentado una explosión de progreso. Los polímeros han pasado de ser sustitutos baratos de los productos naturales a ofrecer opciones de alta calidad para una gran variedad de aplicaciones. En los próximos años cabe esperar que se produzcan más avances y progresos que sirvan de apoyo a la economía.
Los polímeros se derivan del petróleo, y su bajo coste tiene su origen en la abundancia de la materia prima, en el ingenio de los ingenieros químicos que idearon los procesos de fabricación y en las economías de escala que han surgido con el aumento del uso. Menos del 5% del barril de petróleo se utiliza para los polímeros, por lo que es probable que el petróleo siga siendo la principal materia prima en un futuro indefinido. Los polímeros constituyen una parte de alto valor añadido de la base de clientes del petróleo y han dado lugar a una creciente competencia internacional en la fabricación de materiales básicos, así como de termoplásticos de ingeniería y polímeros especiales.
Acetato de etilo de poliestireno
US20040092652A1 – Ligante acrílico soluble en agua, método para producirlo, composición de lechada cerámica, método para producirla, pieza electrónica cerámica monolítica y método para fabricarla
Una composición de lechada cerámica contiene una mezcla de una materia prima cerámica en polvo, un aglutinante acrílico soluble en agua y agua. Un componente de resina del aglutinante acrílico soluble en agua tiene un peso molecular medio de aproximadamente 10.000 a 500.000 y un radio cuadrado inercial en agua de aproximadamente 100 nm o menos, y el contenido de alcohol del aglutinante acrílico soluble en agua es de aproximadamente 5% en peso o menos cuando el contenido de resina es de 40% en peso. El pH de la composición de lechada cerámica se controla preferentemente a aproximadamente 8,5 a 10
en la que el componente de resina acrílica tiene un peso molecular medio en peso de entre 10.000 y 500.000 y un radio cuadrado inercial en agua de unos 100 nm o menos, y el contenido de alcohol del aglutinante acrílico soluble en agua es de un 5% en peso o menos cuando el contenido de resina es del 40% en peso.
Parámetro de solubilidad
Un electrolito es un medio que contiene iones y que es conductor de la electricidad a través del movimiento de iones, pero no conduce electrones[1][2][3] Esto incluye la mayoría de las sales, ácidos y bases solubles disueltos en un disolvente polar, como el agua. Al disolverse, la sustancia se separa en cationes y aniones, que se dispersan uniformemente por el disolvente. También existen electrolitos en estado sólido. En medicina y a veces en química, el término electrolito se refiere a la sustancia que se disuelve[4][5].
En medicina, la reposición de electrolitos es necesaria cuando una persona tiene vómitos o diarrea prolongados, y como respuesta a la sudoración debida a una actividad deportiva extenuante. Existen soluciones comerciales de electrolitos, sobre todo para niños enfermos (como la solución de rehidratación oral, Suero Oral o Pedialyte) y para atletas (bebidas deportivas). El control de los electrolitos es importante en el tratamiento de la anorexia y la bulimia.
En su tesis doctoral de 1884, Svante Arrhenius expuso su explicación de que las sales cristalinas sólidas se disocian en partículas cargadas emparejadas cuando se disuelven, por lo que obtuvo el Premio Nobel de Química en 1903[6][7][8][9] La explicación de Arrhenius era que, al formar una solución, la sal se disocia en partículas cargadas, a las que Michael Faraday (1791-1867) había dado el nombre de “iones” muchos años antes. Faraday creía que los iones se producían en el proceso de electrólisis. Arrhenius propuso que, incluso en ausencia de corriente eléctrica, las soluciones de sales contenían iones. Así, propuso que las reacciones químicas en solución eran reacciones entre iones[7][8][9].