Peso molecular de la fórmula
Antes de los primeros años de la década de 1920, los químicos dudaban de la existencia de moléculas con pesos moleculares superiores a unos pocos miles. Este punto de vista limitado fue cuestionado por Hermann Staudinger, un químico alemán con experiencia en el estudio de compuestos naturales como el caucho y la celulosa. En contraste con la racionalización predominante de estas sustancias como agregados de pequeñas moléculas, Staudinger propuso que estaban formadas por macromoléculas compuestas por 10.000 o más átomos. Formuló una estructura polimérica para el caucho, basada en una unidad repetitiva de isopreno (denominada monómero). Por sus aportaciones a la química, Staudinger recibió el Premio Nobel en 1953. Los términos polímero y monómero derivan de las raíces griegas poly (muchos), mono (uno) y meros (parte).
El reconocimiento de que las macromoléculas poliméricas constituyen muchos materiales naturales importantes fue seguido por la creación de análogos sintéticos con diversas propiedades. De hecho, las aplicaciones de estos materiales como fibras, películas flexibles, adhesivos, pinturas resistentes y sólidos resistentes pero ligeros han transformado la sociedad moderna. En los siguientes apartados se analizan algunos ejemplos importantes de estas sustancias.
Peso molecular medio
El mol es el método estándar en química para comunicar la cantidad de una sustancia. Un mol es la unidad que mide la cantidad de una sustancia. Un mol de “algo” contiene 6,022 x 1023 entidades. Por ejemplo, en un mol de un compuesto químico hay 6,022 x 1023 moléculas.Calculemos el peso molecular de algunos compuestos comunes. Utiliza la siguiente tabla para encontrar el peso atómico de cada átomo (elemento), o consulta la Tabla Periódica de los Elementos. Sugerencia: Cuenta el número de átomos de cada elemento y luego multiplica ese número por el peso atómico del elemento.
Calculadora del peso molecular de las proteínas
El peso equivalente (eq. wt.) se utiliza para calcular cuántos gramos de un producto se necesitan para un equivalente de grupos reactivos. En el caso de un isocianato, el grupo reactivo es -N=C=O (NCO. Su participación se mide por el porcentaje en peso de NCO).
Cuando un isocianato reacciona con uno o más polioles, un grupo NCO reacciona con un grupo OH. Cuando el número de grupos NCO es igual al número de grupos OH, el resultado es una relación estequiométrica NCO : OH de 1,0. Una relación de 1,0 se conoce comúnmente como índice.
Para determinar la cantidad de MDI que se requiere para reaccionar con cualquier mezcla de polioles, se debe conocer el índice deseado (comúnmente 1,0), así como el peso equivalente de MDI (peso equivalente de MDI), las fracciones de peso (pbw) y los pesos equivalentes de los polioles y de cualquier agua presente.
Aunque las definiciones y fórmulas son todas aplicables para su uso previsto, a menudo se transmiten y modifican para casos especiales. Los conceptos fundamentales originales, las relaciones teóricas y las aplicaciones previstas a menudo no se indican ni se presentan. Esto ha creado inevitablemente confusión y un mal uso. También ha dificultado la realización de evaluaciones y comparaciones adecuadas sobre el terreno.
Masa molar media del polímero
El método crioscópico se introdujo formalmente en la década de 1880, cuando François-Marie Raoult publicó cómo los solutos deprimían los puntos de congelación de varios disolventes, como el benceno, el agua y el ácido fórmico. A partir de sus experimentos, llegó a la conclusión de que “si una molécula de una sustancia puede disolverse en cien moléculas de un disolvente determinado, la temperatura del disolvente se reduce en un incremento de temperatura específico”. Basándose en las investigaciones de Raoult, Ernst Otto Beckmann inventó el termómetro de Beckmann y el aparato de punto de congelación asociado, que supuso una mejora significativa en la medición de los valores de depresión del punto de congelación para un disolvente puro. La simplicidad, facilidad y precisión de este aparato ha permitido que siga siendo el estándar actual, con pocas modificaciones, para la determinación del peso molecular de compuestos desconocidos.
La importancia histórica de las investigaciones de Raoult y Beckmann, entre otros muchos investigadores, ha revolucionado una técnica de química física que actualmente se aplica a una amplia gama de disciplinas, desde la ciencia de los alimentos hasta los fluidos del petróleo. Por ejemplo, los pesos moleculares crioscópicos medidos del petróleo crudo se utilizan para predecir la viscosidad y la tensión superficial para los cálculos necesarios del flujo de fluidos en los oleoductos.