Revisiones químicas lo antes posible
Los tres tipos de enlace en química son el covalente, el iónico y el metálico. Los enlaces covalentes son fuertes y dan lugar a macromoléculas covalentes gigantes, que son duras, fuertes y tienen puntos de fusión y ebullición altos, o a moléculas covalentes simples, que tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Los enlaces iónicos también son fuertes y dan lugar a redes iónicas duras y frágiles que pueden conducir la electricidad cuando están fundidas o son acuosas. Los enlaces metálicos son más débiles y dan lugar a redes metálicas dúctiles y maleables que conducen la electricidad en todos los estados.
Las tendencias periódicas, como la electronegatividad, la afinidad de los electrones y la entalpía de ionización, afectan al enlace. Influyen en la facilidad con la que un elemento puede ganar o perder un electrón y en la capacidad de atraer electrones compartidos en un enlace covalente. El número de electrones de la capa externa de un elemento también afecta a su enlace.
Los enlaces covalentes son fuertes. Pueden dar lugar a macromoléculas gigantes e insolubles con puntos de fusión y ebullición elevados, o a moléculas covalentes simples con puntos de fusión y ebullición bajos. Tanto las macromoléculas gigantes como las moléculas covalentes simples son malas conductoras.
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Los enlaces químicos suelen dividirse en dos tipos fundamentalmente diferentes: iónicos y covalentes. Sin embargo, en realidad, los enlaces de la mayoría de las sustancias no son ni iónicos ni covalentes, sino que se sitúan en un espectro entre estos extremos. Aunque los enlaces puramente iónicos y puramente covalentes representan casos extremos que rara vez se encuentran en sustancias que no sean muy simples, un breve análisis de estos dos extremos ayuda a explicar por qué las sustancias con diferentes tipos de enlaces químicos tienen propiedades muy diferentes. Los compuestos iónicos están formados por iones cargados positiva y negativamente que se mantienen unidos por fuertes fuerzas electrostáticas, mientras que los compuestos covalentes suelen estar formados por moléculas, que son grupos de átomos en los que se comparten uno o más pares de electrones entre los átomos enlazados. En un enlace covalente, los átomos se mantienen unidos por la atracción electrostática entre los núcleos cargados positivamente de los átomos enlazados y los electrones cargados negativamente que comparten. Este capítulo se centrará en las propiedades de los compuestos covalentes.
Abreviatura de revisiones químicas
y de forma indefinida, dejando a su paso océanos congelados y consecuencias escalofriantes. Por suerte, como explica Vonnegut en el epígrafe, “nada en este libro es cierto”. Cuando escribió la novela en 1963, puede que tuviera razón.Los investigadores de la Universidad
La mezcla de sal y agua, por ejemplo, se congela a temperaturas más bajas que la sal o el agua por separado. Esta cualidad hace que la sal sea idónea para derretir el hielo de las carreteras y aceras
en invierno. Sin embargo, cuando un polímero concreto -conocido como polioxaciclobutano (POCB)- se mezcla con agua, aumenta el punto de congelación de la mezcla de 32 grados Fahrenheit a unos 100 grados Fahrenheit. Los investigadores publicaron sus hallazgos
proporciones pueden crear aleaciones que tienen puntos de fusión más altos que los metales individuales. Como las aleaciones están compuestas por al menos dos átomos de distinto tamaño, las combinaciones favorables de átomos pueden entrelazarse para crear fuertes enlaces químicos que contrarresten
cátedra de investigación del departamento de ingeniería química. Un estudiante de posgrado que trabajaba en el laboratorio del Dr. Enick se dio cuenta de que el polímero líquido se enturbiaba al mezclarlo con gotas de agua, pero lo más curioso es que la combinación resultante -o “hidrato”- era una pasta blanda
Guías de autor de revisiones químicas
El azufre se conoce desde la antigüedad y el oxígeno se reconoció como elemento en el siglo XVIII. El selenio, el telurio y el polonio se descubrieron en el siglo XIX, y el livermorio en el año 2000. Todos los calcógenos tienen seis electrones de valencia, por lo que les faltan dos electrones para tener la capa exterior completa. Sus estados de oxidación más comunes son -2, +2, +4 y +6. Tienen radios atómicos relativamente bajos, especialmente los más ligeros[5].
Los calcógenos más ligeros no suelen ser tóxicos en su forma elemental, y a menudo son fundamentales para la vida, mientras que los calcógenos más pesados suelen ser tóxicos[1] Todos los calcógenos naturales tienen algún papel en las funciones biológicas, ya sea como nutriente o como toxina. El selenio es un nutriente importante (entre otras cosas, como bloque de construcción de la selenocisteína), pero también suele ser tóxico[6]. El telurio suele tener efectos desagradables (aunque algunos organismos pueden utilizarlo), y el polonio (especialmente el isótopo polonio-210) es siempre perjudicial por su radiactividad.
El azufre tiene más de 20 alótropos, el oxígeno tiene nueve, el selenio tiene al menos ocho, el polonio tiene dos, y hasta ahora sólo se ha descubierto una estructura cristalina de telurio. Existen numerosos compuestos calcogénicos orgánicos. Sin contar el oxígeno, los compuestos orgánicos de azufre son generalmente los más comunes, seguidos por los compuestos orgánicos de selenio y los compuestos orgánicos de telurio. Esta tendencia también se da en los pnicódigos calcogénicos y en los compuestos que contienen calcógenos y elementos del grupo del carbono.